Натрийн гидроксид
Натрийн гидроксид, химийн томъёо нь NaOH бөгөөд идэмхий натри, идэмхий натри, идэмхий натри гэж түгээмэл байдаг. Ууссан үед аммиакийн үнэр ялгаруулдаг. Энэ нь хүчтэй идэмхий бодис юмшүлт, энэ нь ерөнхийдөө ширхэгтэй эсвэл мөхлөг хэлбэртэй байдаг. Усанд амархан уусдаг (усанд уусвал дулаан ялгаруулдаг), шүлтлэг уусмал үүсгэдэг. Нэмж дурдахад, энэ нь шингэрүүлэх чадвартай бөгөөд агаарт байгаа усны уур (муудах), нүүрстөрөгчийн давхар ислийг (муудах) амархан шингээдэг. NaOH нь химийн лабораторид зайлшгүй шаардлагатай химийн нэгдлүүдийн нэг бөгөөд энэ нь бас түгээмэл химийн бодисуудын нэг юм. Цэвэр бүтээгдэхүүн нь өнгөгүй, тунгалаг болор юм. Нягт 2.130 г/см. Хайлах цэг 318.4 ℃. Буцлах цэг нь 1390 ℃. Аж үйлдвэрийн бүтээгдэхүүн нь бага хэмжээний натрийн хлорид, натрийн карбонат агуулдаг бөгөөд энэ нь цагаан, тунгалаг талст юм. Блоктой, сэвсгэр, мөхлөгт, саваа хэлбэртэй байдаг. Төрөл бүрийн тоо хэмжээ 40.01
Натрийн гидроксидэтанол, глицеринд ууссан ус цэвэрлэх шүлтлэг цэвэрлэгээний бодис болгон ашиглаж болно; Пропанол ба эфирт уусдаггүй. Мөн өндөр температурт нүүрстөрөгч, натрийг зэврүүлдэг. Хлор, бром, иод зэрэг галогентэй пропорциональ бус урвал. Давс, ус үүсгэхийн тулд хүчилээр саармагжуулна.
Эвхэх физик шинж чанарууд
Натрийн гидроксид нь цагаан тунгалаг талст хатуу юм. Түүний усан уусмал нь торгомсог амттай, торгомсог мэдрэмжтэй байдаг.
Эвхэгддэг deliquescence Энэ нь агаарт үнэртдэг.
Эвхэгддэг ус шингээлт
Хатуу шүлт нь өндөр гигроскоп шинж чанартай байдаг. Агаарт өртөхөд агаарт байгаа усны молекулуудыг шингээж, эцэст нь уусмалд бүрэн уусдаг боловч шингэн натрийн гидроксид нь гигроскопик шинж чанартай байдаггүй.
Эвхэх уусах чадвар
Эвхэгддэг шүлтлэг байдал
Натрийн гидроксид нь усанд уусвал натрийн ион ба гидроксидын ион болгон бүрэн задрах тул шүлтийн ерөнхий шинж чанартай байдаг.
Энэ нь аливаа протоны хүчилтэй хүчил-суурь саармагжуулах урвалыг хийж чаддаг (энэ нь давхар задралын урвалд хамаарна):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Үүний нэгэн адил түүний уусмал нь давсны уусмалаар давхар задрах урвалд орж болно.
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Эвхэх саванжуулах урвал
Олон тооны органик урвалуудад натрийн гидроксид нь катализаторын үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд эдгээрийн дотроос хамгийн их төлөөлөгч нь саванжуулах явдал юм.
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Бусдыг нураа
Агаар дахь натрийн гидроксид натрийн карбонат (Na₂CO₃) болж амархан мууддаг шалтгаан нь агаарт нүүрстөрөгчийн давхар исэл (co) агуулагддагтай холбоотой.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Хэрэв нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хэт их хэмжээгээр байнга оруулбал хүнсний сода гэгддэг натрийн бикарбонат (NaHCO₃) үүсэх ба урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Үүний нэгэн адил натрийн гидроксид нь цахиурын давхар исэл (SiO₂) ба хүхрийн давхар исэл (SO) зэрэг хүчиллэг исэлтэй урвалд орж болно:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (ул мөр) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (хэт их) = NaHSO₃ (үүсгэсэн NASO ба ус хэт их SO-тэй урвалд орж nahSO үүснэ)
